电解质是指在溶液中可以分解出带电的阳离子和阴离子的化合物。根据它们分解的程度，电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质在溶液中完全电离，即分解形成的离子的浓度等于初始物质的浓度，而弱电解质则只有一部分分解，形成的离子数量远小于初始物质的浓度。
为什么强电解质在电解质溶液中的溶解度比弱电解质高呢？这是因为电解质的溶解度是根据其电离度（即分解的程度）来计算的。当电解质溶解时，其分子将与水分子发生相互作用，被水分子化包，同时部分或全部水分子将与电解质分子发生反应，使其分解成离子。强电解质溶解时，由于其电离度高，分解成离子的速度快，因此离子和水分子的相互作用相对较少，这使其更容易在水中溶解，也就是说强电解质的溶解度较高。相反，弱电解质在溶解时，分解为离子的速度较慢，离子和水分子的相互作用相对更强，使其溶解度较强电解质低。
总而言之，强电解质之所以在电解质溶液中的溶解度高，是因为其分解程度高，离子数目多，容易在水中溶解。